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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和虾青素精华液适合什么年龄段，用虾青素擦脸一年后电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）虾青素精华液适合什么年龄段，用虾青素擦脸一年后。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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