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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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