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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōa4纸一半大的照片是几寸的啊，a4的一半大小的照片是什么尺寸ng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

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　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的(de)六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再(zài)只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。