电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65唐山大地震和汶川大地震哪个严重 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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