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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移(y唇炎吃什么维生素，唇炎吃什么维生素好í)向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58唇炎吃什么维生素，唇炎吃什么维生素好 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.唇炎吃什么维生素，唇炎吃什么维生素好54 铅 2.33

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