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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的,电负(fù)性表示什么(me)

  电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

  又称负电性。

  元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà),吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种,每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同,比较有代表性的(de)有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

  根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能,指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98,计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

  利(lì)用电负性值(zhí)时,必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

  电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合(hé)蒸馒头开锅多少分钟熟透,蒸馒头开锅多少分钟熟透了能,首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能力,称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性,简(jiǎn)称电负性。

  元素电负性数值越大(dà),原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

  同一(yī)周期从左(zuǒ)至右,有效(xiào)核电(diàn)荷递增,原子(zi)半径递(dì)减,对电子(zi)的吸引能力渐强,因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增(zēng);

  同族元(yuán)素从上到下,随(suí)着原子半径的增大,元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

  过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

  就总体而言,周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值,氟的(de)电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小,铯和钫是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

  电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时(shí),由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强,往往表现为负化合(hé)价;

  而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

  在形成共(gòng)价键时(shí),共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性,电负(fù)性差越大,键(jiàn)的极性(xìng)越强。

  当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

  常(cháng)见元素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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