电负(fù)性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R禁脔是啥意思，女人的玉露是什么意思.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负(fù)化合价(禁脔是啥意思，女人的玉露是什么意思jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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