电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(y球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么uán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键带有极球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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