一氧化(huà)碳的化学性质是什(shén)么性(xìng)，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么(me)呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状况下(xià),一氧化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也(yě)是容(róng)易发生煤(méi)气中毒的因素之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分(fēn)子，但由于(yú)存在(zài)反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧(shāo)变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属从它(tā)们的氧(yǎng)化(huà)物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与(yǔ)人体血液(yè)中的(de)血红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况下(xià)为是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化反应等；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能使人出(chū)现不同(tóng)程度(dù)中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合(hé)成等电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗。

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