电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能进退维谷的意思解释，进退维谷的意思和造句，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)进退维谷的意思解释，进退维谷的意思和造句的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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