电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元对付睡完就跑的男人，报复睡完就跑的男人素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，对付睡完就跑的男人，报复睡完就跑的男人吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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