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上一休一是什么意思,上一休一的工作好还是8小时好 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性怎(zěn)么计算的,电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的,电负性表示(shì)什么(me)

  电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

  元素的电(diàn)负性愈(yù)大,吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定义(yì)和计算方法有多种,每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同,比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

  根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能(néng),指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98,计算其他(tā)元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

  利用电负性值时,必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

  电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

  它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì),称为相对电负(fù)性,简称电负(fù)性。

  元(yuán)素(sù)电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

  同(tóng)一周期从左至右(yòu),有效核电(diàn)荷递增,原子(zi)半(bàn)径递减,对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng),因而电负性值(zhí)递增;

  同族元素从(cóng)上到下,随上一休一是什么意思,上一休一的工作好还是8小时好着原子半径的增(zēng)大,元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

  过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

  就(jiù)总体而言,周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性上一休一是什么意思,上一休一的工作好还是8小时好数值,氟的电负性值数(shù)大(dà)(4.0);

  周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo),铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0,金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

  电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时,由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强(qiá上一休一是什么意思,上一休一的工作好还是8小时好ng),往往表现为负化合(hé)价;

  而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

  在形成(chéng)共价键时,共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性,电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大,键的极(jí)性(xìng)越强。

  当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)(例如大于(yú)1.7)所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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