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大π键(jiàn)电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处(chù)于同一(yī)平面上(shàng)；<几近是什么意思，几近什么意思拼音/p>

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠(dié)形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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