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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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