电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素反函数常用公式大全，反函数运算公式的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn反函数常用公式大全，反函数运算公式)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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