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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhō吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌ng)如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多(duō)个原(yuán)子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的(吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌de)电(diàn)子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌的原(yuán)子(zi)数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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