氯化钾相对原子质(zhì)量(liàng)是多(duō)少，是氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相对分子(zi)质量75，因为氯化钾的化学(xué)式(shì)为(wèi)KCL，钾的相对原子质(zhì)量是(shì)39，氯的相对原(yuán)子质量是(shì)35，所(suǒ)以相(xiāng)对分子质量(liàng)为(wèi)75的。

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氯(lǜ)化钾相(xiāng)对(duì)原子(zi)质量是(shì)多少，

　　无色或(huò)白色不含(hán)结晶(jīng)水(shuǐ)的结(jié)晶(jīng)体(tǐ)，或者(zhě)白色(sè)粉末(mò)。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可能引起中毒(dú)而死(sǐ)亡。

　　微(wēi)溶于乙(yǐ)醇(chún)，溶(róng)于水和碱(jiǎn)溶(róng)液。

　　但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且(qiě)随着(zhe)温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

　　1.可被熔点高的金属在(zài)熔融状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2太深是一种什么体验，太深是不是不好SO4（原理：不挥(huī)发(fā)性酸制(zhì)挥发性(xìng)酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产(chǎn)金属钾的原料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体液离(lí)子平衡(héng)）

　　6.电(diàn)解质

氯化钾的相对(duì)分子质量是多少(shǎo)

　　 氯(lǜ)化钾的(de)相对分子质量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质(zhì)量是39，氯的相对原子质量是35.5，所(suǒ)以相(xiāng)对分子质量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无(wú)色或白色不含结晶水(shuǐ)的结晶(jīng)体，或者白色(sè)粉末。

　　味(wèi)咸而凉(liáng)，有毒(dú)，内服(fú)2-3g就可能(néng)引起(qǐ)中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水(shuǐ)碰(pèng)嫌中的溶解度比(bǐ)氯(lǜ)酸钠小(xiǎo)，并且随着温(wēn)度升(shēng)高而急剧(jù)上升。

　　每(měi)100g水中的溶解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化(huà)学性质(zhì)

　　 1.可被(bèi)熔(róng)点高的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融(róng))=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥(huī)发性酸(suān)制挥发(fā)性酸）

氯化钾(jiǎ)漏老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜手金(jīn)属钾的原(yuán)料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医(yī)用输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解(jiě)质

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