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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过小舞去掉所有衣服是什么样子的olor: #ff0000; line-height: 24px;'>小舞去掉所有衣服是什么样子的渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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