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  一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁:3C四字拟声词有哪些ABAB式,abcd四字拟声词有哪些O+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理(lǐ)性质

  在通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标(biāo)准状况下气(qì)体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L)相(xiāng)差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生煤气中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

  它为中性气体。

  分子(zi)结构(gòu):一氧化碳分子为(wèi)极(jí)性分子,但由于存在反馈电子,分子的极(jí)性很弱。

一氧化碳主(zhǔ)要(yào)用途有

  1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可(kě)用(yòng)于(yú)制甲酸钠。

  2、在(zài)冶金工业中作(zuò)还原剂(jì),如工业还原氧化铁(制备铁)。

  3、用于做气体燃料,如水煤气(一(yī)氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物)。

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  一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质及用途:

  1.一氧化碳具有可燃性(xìng),可以在空气或氧气(qì)中燃烧(shāo)变成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃(rán)料(liào))

  2.一氧化碳具有较(jiào)强的还原性(xìng),能(néng)把金属从它们的氧化物中还原出来(工业上(shàng)常用来冶炼(liàn)金属(shǔ))

  3.一氧化碳还具有毒(dú)性,极(jí)易与人体血液中的血红蛋白结合,从(cóng)而使(shǐ)血红(hóng)蛋白不(bù)能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结合,失去携(xié)氧能力,造成生物体(tǐ)内缺氧(yǎng),而发生(shēng)中毒现(xiàn)象.

  一氧化(huà)碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合(hé)物(wù),化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

  物理(lǐ)性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g),不易液化和固化。

  化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又有氧(yǎng)化早消性,能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较(jiào)高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同(tóng)程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其(qí)他(tā)组织(zhī),甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样死亡,人吸入(rù)最低(dī)致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳是一(yī)碳化学的(de)基础,可(kě)由焦炭氧气法等方法制(zhì)得,主(zhǔ)要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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