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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一(yī)个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个(gè)特点，就(jiù)是多个分(fēn)子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府轭体系），则(zé)组(zǔ)成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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