电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无元电荷e等于多少？明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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