电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)唯物主义者和唯心主义者什么意思，唯心主义者是啥先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强唯物主义者和唯心主义者什么意思，唯心主义者是啥，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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