电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈闲游的意思 闲游的反义词是什么大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电闲游的意思 闲游的反义词是什么负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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