电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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