电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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