电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是(shì)电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所佛教肉莲是什么形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 佛教肉莲是什么铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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