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一氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么性(xìng)，一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构(gòu)：一(yī)氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水(shuǐ)煤(méi)气(qì)（一(yī)氧化碳和氢(qīng)气等气体(tǐ)的(de)混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性(xìng)，可以在(zài)空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量(liàng)的(de)热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu)较强(qiáng)的还原性，能把金属从它(tā)们(men)的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具有毒性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不能(néng)很好地(dì)与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力(lì)，造(zào)成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化(huà)碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性(xìng)，较(jiào)高浓度时(shí)能使(shǐ)人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危(wēi)害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其(qí)他(tā)组织(zhī)，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方(fāng)法制得，主要用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。

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