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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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