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大π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一(yī)个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个(gè)原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多世界上哪个国家女人最开放数处于同(tóng)一平面上；

　　②世界上哪个国家女人最开放这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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