电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性菜鸟没有扫码出库直接拿走有什么影响手机上怎么搞的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū菜鸟没有扫码出库直接拿走有什么影响手机上怎么搞)的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà菜鸟没有扫码出库直接拿走有什么影响手机上怎么搞)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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