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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电等不及了在车上就弄到了高c，在车上迫不及待子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左等不及了在车上就弄到了高c，在车上迫不及待(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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