电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键50克有多少参照物图片，50克有多少参照物(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 350克有多少参照物图片，50克有多少参照物.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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