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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思原子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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