电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子千树万树梨花开的上一句是什么，千树万树梨花开的上一句是什么古诗的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负千树万树梨花开的上一句是什么，千树万树梨花开的上一句是什么古诗性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现千树万树梨花开的上一句是什么，千树万树梨花开的上一句是什么古诗为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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