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大(dà)π键电子数(shù)的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP22024年房价会继续下跌吗简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

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　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重(zhò2024年房价会继续下跌吗ng)叠(dié)在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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