电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(s现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在平胸妹子越来越多uǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在平胸妹子越来越多 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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