电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，说唱歌手的cypher是什么意思，说唱cyber是什么意思电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.说唱歌手的cypher是什么意思，说唱cyber是什么意思18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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