电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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