电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。<几率还是机率 概率和几率一样吗/p>

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuá几率还是机率 概率和几率一样吗n)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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