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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成(chéng)共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不(bù)局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或(huò)共(gòng)轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的(de)2小兔小兔子被蛇用两根WRITEAS，小兔子被蛇用两根做了子被蛇用两根WRITEAS，小兔子被蛇用两根做了p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不(bù)再(zài)只属于一(yī)个(gè)原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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