电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非什么是狗啃式刘海，什么是狗啃式刘海发型(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2什么是狗啃式刘海，什么是狗啃式刘海发型.54 铅 2.33

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