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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭πn是什么化学元素，n是什么化学元素符号键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子(zi)数等于n是什么化学元素，n是什么化学元素符号(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原(yuán)子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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