电负性怎么计算的，电负性毁掉一个女人最好的办法名声，毁掉一个渣女最好的方法表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形毁掉一个女人最好的办法名声，毁掉一个渣女最好的方法(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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