电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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