电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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