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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基(没带罩子让捏了一节课感受jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成(chéng)一没带罩子让捏了一节课感受个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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