电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；皇太极的父皇是谁，清朝历代帝王顺序表p>

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 皇太极的父皇是谁，清朝历代帝王顺序表溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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