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一氧(yǎng)化碳的化(huà)学(xué)性质是(shì)什么(me)性，一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)是什么呢(ne)

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质(zhì)

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是边际贡献的计算公式是什么呀容(róng)易发(fā)生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子(zi)，但由于存在反馈电子(zi)，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如(rú)工(gōng)业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气(qì)体(tǐ)燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝(lán)色(sè)，放出(chū)大量的(de)热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强(qiáng)的还原(yuán)性，能把金(jīn)属从它们的(de)氧化(huà)物中还原出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人(rén)体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结合，失(shī)去(qù)携(xié)氧能力，造成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物(wù)理性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化碳既有还原(yuán)性(xìng)，又(yòu)有氧化早消性(xìng)，能(néng)发生氧化反应(yīng)（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒性，较高(gāo)浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人(rén)吸入最低(dī)致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的(de)基(jī)础(chǔ)，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主(zhǔ)要(yào)用(yòng)于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。

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