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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体2023年初一什么时候军训，初一什么时候军训2022系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚2023年初一什么时候军训，初一什么时候军训2022甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳2023年初一什么时候军训，初一什么时候军训2022原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电(diàn)子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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