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一(yī)氧化碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化(huà)学(xué)性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这也(yě)是容易发生煤气(qì)中(zhōng)毒(dú)的因素之一。

　　它(tā)为中性气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由于(yú)存在反馈电子，分子的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可(kě)用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中(zhōng)作还原剂，如工业(yè)还原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)但使龙城飞将在,不教胡马渡阴山的意思是什么，但使龙城飞将在不教胡马渡阴山的意思（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化(huà)碳和氢气(qì)等气(qì)体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强的还原性(xìng)，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化(huà)物中还(hái)原出(chū)来(lái)（工业上常(cháng)用来(lái)冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒(dú)性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地(dì)与氧(yǎng)气(qì)结(jié)合，失(shī)去携氧能(néng)力，造(zào)成生(shēng)物(wù)体(tǐ)内(nèi)缺氧(yǎng)，而发生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式(shì)为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无(wú)色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳(tàn)的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不(bù)易(yì)液(yè)化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原(yuán)性，又(yòu)有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能(néng)发生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒(dú)症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡，人(rén)吸(xī)入最(zuì)低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基础，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要用于(yú)生(shēng)产甲醇和光气以及(jí)有机合(hé)成等。

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